vůbec to sem nepatří, ale nepochopil jsem to od našeho debilního učitele, tak se optám aspoň tady, pokud to např. někdo ví..
Zítra píšeme z tzv. "elektronové konfigurace"..
Vůbec nechápu zápis (jak matematicky, tak rámečky).
Posílám zde obrázek, co mám na mysli.
Děkuju.
[url=
Naposledy editováno 30.11.2011 19:26:20
Orbital s má 1 rámeček-1 šipka navrch, 1 dolů
Orbital p má 3 rámečky-v každém 1 šipka navrch, 1 dolů
Orbital d má 5 rámečků-v každém 1 šipka navrch, 1 dolů
Orbital f má 7 rámečků-v každém 1 šipka navrch, 1 dolů
Matematicky:
Normálně by jsi jel od orbitalu 1s^2, 2s^2, 2p^6 atd.
Zkrácenej funguje tak, že najdeš nejbližší vzácný plyn v Periodické tabulce prvků. Musí předcházet tomu prvku, kterej děláš.
A elektronovou konfiguraci děláš od toho vzácnýho plynu.
Je to jen tak zhruba, napiš mi, co chceš vědět líp. Učil jsem se to na začátku šk. roku, mám to docela v hlavě(a v sešitě)
btw. doufám, že máš ten postup orbitalů:
1s
2s 2p
3s 3p
4s 3d 4p
5s 4d 5p
6s 4f 5d 6p
7s 5f 6d 7p
Naposledy editováno 30.11.2011 19:54:41
1 reakcí na tento příspěvek Chemie - Elektronová konfigurace
Každej prvek se snaží dostat do stavu, kde jeho konfigurace odpovídá vzácnému plynu, nebo alespoň tak, aby měl zaplněný ten konkrétní orbital - od toho se pak dá odvodit reaktivita konkrétního prvnu - prvky blízko 8.A skupiny vzácných plynů budou k získání toho ideálního stavu potřebovat třeba 1 nebo 2 valenční elektrony, tj. budou velice reaktivní, kdežto prvky někde z poloviny p odbitalů by potřebovali elektronů hromadu, proto jsou v celku stabilní
Jak psal kolega nade mnou je potřeba se naučit jak jdou po sobě jednotlivý orbitaly - na SŠ nepředpokládám, že byste to museli umět z hlavy, takže by to měla bejt naprostá pohodička
když ti daj nějakej prvek, tak zkrácený zápis uděláš tak, že napíšeš vzácný plyn, který je první nejníž pod tím daným prvkem a na základě té tabulky orbitalů doplníš elektrony do orbitalů, co ti chybí k tomu, abys dosáhl toho prvku, co potřebuješ
takhle se to těžko vysvětluje, kdybys měl konkrétní dotaz, šlo by to hnedka líp
1 reakcí na tento příspěvek (reakce na) Chemie - Elektronová konfigurace
sharkis píše: )Jak psal kolega nade mnou je potřeba se naučit jak jdou po sobě jednotlivý orbitaly - na SŠ nepředpokládám, že byste to museli umět z hlavy, takže by to měla bejt naprostá pohodička
Já to třeba musím umět-jsem v 5. ročníku osmiletýho gymplu-tzn. skoro jak prvák, akorát jsme tak o půl roku dopředu
1 reakcí na tento příspěvek (reakce na) Chemie - Elektronová konfigurace
Kavak95 píše: Já to třeba musím umět-jsem v 5. ročníku osmiletýho gymplu-tzn. skoro jak prvák, akorát jsme tak o půl roku dopředu
já to myslel trochu jinak - myslel jsem to stylem, že před sebou nemáš ani periodickou tabulku ze který bys vše mohl vykoukat, tzn. krom toho, že bysis musel vybavit orbitaly, bysis musel vybavit i kde ten konkrétní prvek je a jakej je nejbližší vzácnej plyn před nim
A je pravda že to jde, celkem bez problémů
Na příjmačky jsme měli našrocenou periodickou tabulku takovym způsobem, že nahrubo na papíru byla (bez laktanoidů a aktinoidů) vypsaná za necelý 2 minuty
1 reakcí na tento příspěvek (reakce na) Chemie - Elektronová konfigurace
2 reakcí na tento příspěvek Chemie - Elektronová konfigurace
----------------
Kavak95: Umět periodickou tabulku není zas takovej problém, jsou na to takové přisprostlé říkanky EditJo on už je tam někdo vypisuje.
Naposledy editováno 30.11.2011 20:57:51
1 reakcí na tento příspěvek (reakce na) Chemie - Elektronová konfigurace
Nebude to ovlivňovat to, že má 4 valenční elektrony? jestli je teda má
babuka píše: Může mi někdo prosím vysvětlit proč je podle elektronové konfigurace uhlík čtyřvazný ?
----------------
Kavak95: Umět periodickou tabulku není zas takovej problém, jsou na to takové přisprostlé říkanky EditJo on už je tam někdo vypisuje.
Ve všech organických sloučeninách se uhlík vyskytuje v excitované podobě, tudíž má 4 valenšní elektrony, tak proto